高中化學關于膠體的教案
教學目標
知識技能：初步了解分散系概念；初步認識膠體的概念，鑒別及凈化方法；了解膠體的制取方法。
能力培養：通過丁達爾現象、膠體制取等實驗，培養學生的觀察能力、動手能力，思維能力和自學能力。
科學思想：通過實驗、聯系實際等手段，激發學生的學習興趣。
科學品質：培養學生嚴肅認真、一絲不茍的科學態度。
科學方法：培養學生觀察、實驗、歸納比較等方法。
重點、難點
重點：膠體的有關概念；學生實驗能力、思維能力、自學能力的培養。
難點：制備膠體化學方程式的書寫。
教學過程（）設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。
【提問】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？
【指導閱讀】課本第72頁第二段
思考：
（1）分散系、分散質和分散劑概念。
（2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質分別是什么？
【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點和不同點？
觀察、辨認、回答。
閱讀課本，找出三個概念。
（1）分散系：一種物質（或幾種物質）分散到另一種物質里形成的混合物。
分散質：分散成微粒的物質叫分散質。
分散劑：微粒分布在其中的物質叫分散劑。
（2）溶液中溶質是分散質；懸濁液和乳濁液中的分散質分別是：固體小顆粒和小液滴。
思考后得出結論：
... >>
共同點：都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物。
復習舊知識，從而引出新課。
培養自學能力，了解三個概念。
培養學生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。
教師活動
學生活動
設計意圖
【展示】氫氧化鐵膠體，和氯化鈉溶液比較。
【提問】兩者在外部特征上有何相似點？
【設問】二者有無區別呢？
【指導實驗】（投影）用有一小洞的厚紙圓筒（直徑比試管略大些），套在盛有氫氧化鐵溶膠的試管外面，用聚光手電筒照射小孔，從圓筒上方向下觀察，注意有何現象，用盛有氯化鈉溶液的試管做同樣的實驗，觀察現象。
【小結】丁達爾現象及其成因，并指出能發生丁達爾現象的是另一種分散系——膠體。
不同點：溶液中分散質微粒直徑小于10-9m，是均一、穩定、透明的；濁液中分散質微粒直徑大于10-7m，不均一、不穩定，懸濁液靜置沉淀，乳濁液靜置易分層。
仔細觀察后回答：
外觀上都是均一透明的。
分組實驗。
觀察實驗現象。
現象：光束照射氫氧化鐵溶膠時產生一條光亮的“通路”，而照射氯化鈉溶液時無明顯現象。
培養觀察能力，引起學生注意，激發興趣。
培養學生動手能力，觀察能力。
【設問】通過以上的實驗，我們知道膠體有丁達爾現象，而溶液沒有。那么，二者本質區別在什么地方呢？
【演示】實驗2-8介紹半透膜
【設問】這個實驗說明什么問題？
【小結】1．分子、離子等較小微粒能透過半透膜的微孔，膠體微粒不能透過半透膜，溶液和膠體的最本質區別在于微粒的大小，分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體。從而引出膠體概念。
2．介紹滲析方法及應用
觀察實驗，敘述現象。
... >>
現象：在加入硝酸銀的試管里出現了白色沉淀；在加入碘水的試管里不發生變化。
思考后回答：氯化鈉可以透過半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過。
創設問題情境，激發興趣。
培養思維能力。
【提問】在日常生活中見到過哪些膠體？
討論，回答：淀粉膠體、土壤膠體、血液、云、霧、Al（OH）3膠體等等。
聯系實際，激發興趣。
教師活動
學生活動
設計意圖
【指導閱讀】課本第74頁最后一行至第75頁第一段，思考膠體如何分類？
看書自學，找出答案。
膠體按分散劑分為：
液溶膠（溶膠）
氣溶膠：云、霧、煙等固溶膠：煙水晶、有色玻璃等
了解膠體分類。
【過渡】在實驗室我們也可以親自動手制一些膠體。學生實驗（投影）
1．制取氫氧化鐵膠體
2．制取硅酸膠體
3．制取碘化銀膠體
【指導實驗】強調：1．制備上述膠體時要注意不斷攪拌，但不能用玻璃棒攪拌，否則會產生沉淀。2．在制取硅酸膠體時，一定要將1mL水玻璃倒入5mL～10mL鹽酸中，切不可倒過來傾倒，否則
會產生硅酸凝膠。
【提問】如何證實你所制得的是膠體？請你檢驗一下你所制得的氫氧化鐵膠體。
分組實驗：
用燒杯盛約30mL蒸餾水，加熱到沸騰，然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液，邊加邊振蕩，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。
在一個大試管里裝入5～10mL1mol/L鹽酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振蕩，即得硅酸溶膠。
... >>
在一個大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。
思考后回答，膠體可產生丁達爾現象，然后檢驗。
培養學生實驗能力。
培養學生嚴謹求實，一絲不茍的科學態度。
使學生親自體驗成功與失敗，激發興趣。
【提問】請學生寫出制取三種膠體的化學方程式，請一個同學寫在黑板上，然后追問：這個同學書寫是否正確？
KI+AgNO3=AgI↓+KNO3
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓
+2NaCl
把學生存在的普遍錯誤充分暴露出來，引起學生重視。
教師活動
學生活動
... >>
設計意圖
指導學生閱讀課本第73頁。針對學生普遍存在的問題，進行解釋。
對照課本找出錯誤。
但感到疑惑，提出問題。
1．書寫制取氫氧化鐵膠體方程式時，中間為什么用“=”，而不用“ ”。
2．氫氧化鐵、碘化銀、硅酸是不溶性物質，為什么寫化學方程式時不寫“↓”。
激發學生的學習興趣和求知欲。
【小結】就學生談的收獲進行小結。
請同學們談一下在整個學習過程中的收獲。
培養歸納總結能力。
【隨堂檢測】
1．下列物質能發生丁達爾現象的是（ ）。
（A）蔗糖水 （B）肥皂水
（C）碘酒 （D）碘化砷膠體
2．膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）。
（A）產生布朗運動 （B）產生丁達爾現象
（C）膠體微粒不能穿透半透膜
（D）分散質直徑在10-7～10-9m之間
3．填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：
（1）除去水中少量的溴；（ ）
（2）除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（ ）
（3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（ ）
（4）從硬脂酸甘油酯經皂化后液體中，分離出硬脂酸鈉，先_____，然后_______。
1～2兩題
考查膠體的性質。（A級）
3．綜合各種分散系的物理性質（B級）
... >>
板書設計
第二章 第八節 膠體
一、分散系、分散質、分散劑有關概念
二、膠體
1．概念：分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系
2．膠體的分類
3．鑒別溶液和膠體的方法——丁達爾現象
4．膠體的凈化方法：滲析
5．膠體的制備
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體）
KI+AgNO3=AgI+KNO3
附：隨堂檢測答案
1．（B）（D）
2．（D）
3．（1）萃取 （2）滲析 （3）過濾 （4）鹽析、過濾
第二課時
教學目標
知識技能：認識膠體的一些重要性質和作用。
能力培養：通過膠體性質實驗培養學生實驗能力、觀察能力；通過對實驗現象的分析，培養學生的思維能力。
科學思想：培養學生熱愛科學，依靠科學解決實際問題的觀點，教育學生關心環境。
科學品質：培養學生的學習興趣和動機。
科學方法：培養學生觀察、實驗、邏輯推理等方法。
重點、難點
膠體的性質；學生思維能力的培養。
教學過程（）設計
... >>
教師活動
學生活動
設計意圖
【復習提問】1．什么叫膠體？它和溶液、濁液有何異同點？2．如何鑒別溶液和膠體？
思考后回答：
要點：1．分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫膠體。相同點：膠體、溶液、濁液都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物，都屬分散系的一種。不同點：主要是分散質顆粒大小、液體的均一性及穩定性的不同。
2．膠體可產生丁達爾現象，而溶液沒有。
復習鞏固上節課所講內容。
【設問】膠體除有丁達爾現象，還有無其他性質呢？這是我們今天要研究的問題。
明確研究意圖，培養學生好奇心。
【板書】三、膠體的性質
1．丁達爾現象
【講述】日常生活中，如果把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，就會發現花粉的小顆粒作不停地、無規則的運動，這種現象稱為布朗運動。膠體也可作布朗運動，好
情境想像。
與學生已有的生活經驗相聯系，增加感性認識。
教師活動
學生活動
設計意圖
比電影院放映電影時，可看到受光束照射的空氣里，塵埃小顆粒作無規則的不停地運動。
【板書】2．布朗運動
【設問】為什么膠體微粒的運動是不停頓地、無規則的運動呢？
指導學生閱讀課本第76頁。
閱讀思考得出結論：膠粒受水分子從各方面撞擊、推動，每一瞬間合力的方向大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停地、無規則地運動。
... >>
培養思維能力。
【演示】電泳實驗（見課本77頁）
【提問】1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？
2．Fe（OH）3膠粒向陰極作定向移動，說明它具有什么樣的電性？
【小結】電泳概念：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現象，叫做電泳。
產生電泳現象的原因：因為膠體的微粒是帶電的粒子，所以在電場的作用下發生了定向移動，產生了電泳現象。
【板書】3．電泳現象
觀察后敘述實驗現象：陰極附近顏色變深，陽極附近顏色變淺。
思考、得出結論：
1．通電后，陰極附近Fe（OH）3膠粒增多了。
2．說明Fe（OH）3膠粒是帶正電荷的。
利用實驗創設問題情境，激發興趣。
培養學生根據實驗現象，逐步分析得出結論的能力，向學生滲透分析問題的方法。
【指導閱讀】課本第77頁第二段至第三段，思考：1．為什么膠體微粒帶有電荷？
2．哪些膠體帶正電荷？哪些膠體帶負電荷？
自學、思考、總結出結論：
1．膠體微粒帶電荷的原因：表面積大，吸附力強，吸附陰離子的帶上負電荷，吸附陽離子的帶上正電荷。
2．帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物、金屬氧化物。
帶負電荷的膠體：金屬硫化物、非金屬氧化物。
培養學生獨立解決問題的能力。
教師活動
學生活動
設計意圖
3．膠體分散系穩定的原因？
【板書】帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物，金屬氧化物。
帶負電荷的膠體：金屬硫化物，非金屬氧化物。
... >>
3．膠體分散系穩定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集：布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。
認識膠體所帶電荷情況及膠體分散系穩定的原因。
【講述】簡介電泳原理的應用
1．在陶瓷工業中，借助它來除去粘土中所混雜的氧化鐵雜質。簡述方法。
2．氣溶膠也可發生電泳現象，如在水泥、冶金等工業中，通高壓電于含煙塵的氣體時，可除去大量煙塵以減少空氣污染，凈化環境，保護人民健康。
傾聽、思考。
聯系實際，激發興趣。
教育學生關心環境，培養社會責任感。
【提問】剛才，我們已經知道了膠體穩定的因素，那么我們能否有針對性地想出辦法來破壞膠體的穩定性，使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來呢？
歸納總結，出示探究方案：（投影）
開展討論，提出消除膠粒所帶電荷的方案。
1．加電解質溶液；
2．加帶相反電荷的膠粒；
3．加熱。
實驗，觀察現象，做好記錄。
實驗現象：(1)渾濁
(2)渾濁
(3)產生沉淀
培養學生創造性思維能力。
培養學生動手實驗能力，觀察能力。
教師活動
學生活動
設計意圖
【指導閱讀】教材第78頁第1行至第16行，思考產生上述實驗現象的原因是什么？
... >>
小結：膠體凝聚概念和凝聚方法。
【板書】4．膠體的凝聚
方法：（1）加電解質溶液
（2）加帶相反電荷的膠粒
（3）加熱
閱讀、思考，填好上表：
(1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中帶負電荷的SO2-4離子與帶正電荷的Fe（OH）3膠粒發生電性中和而聚集沉淀。
(2)Fe（OH）3膠粒帶正電，硅酸膠粒帶負電，混合后發生電性中和，使膠粒凝聚為沉淀而析出。
(3)加熱時，膠體微粒受熱后相互碰撞的機會增多，從而使膠體凝聚為沉淀析出。
【練習】解釋下列問題（投影）
1．河流入海處，易形成三角洲的原因。
2．豆漿里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？
3．氯化鐵和硫酸鋁溶于水形成膠體，它們為什么都有凈水的作用？
分組討論，解釋實驗現象，相互補充，得出正確答案。
聯系實際，強調學習的真正目的是解決實際問題。
【提問】通過這節課的學習，你知道了什么？你認為這節課的知識重點是什么？
【課堂小結】
思考、討論、回答。
感受學習新知識的樂趣。
培養學生歸納總結能力。
鞏固所學知識。
教師活動
學生活動
設計意圖
【隨堂檢測】
1．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入一種液體，初滴入時氫氧化鐵膠體發生凝聚而沉淀，繼續滴入，沉淀消失則這種溶液應是（ ）。
... >>
【高中化學膠體的教案】相關文章：
高中化學教案12-19
高中化學教學教案01-09
2022高中化學教案10-20
高中化學必修一教案優秀02-27
高中化學鐵的性質的教學教案10-08
高中化學教學教案6篇01-09
高中化學教學教案(6篇)01-09
高中化學《沉淀溶解平衡》教學教案10-08
高中化學《制取氧氣》教學教案設計10-08
高中化學論文11-21