元素與物質(zhì)的分類教案
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，編寫教案是必不可少的，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。寫教案需要注意哪些格式呢？以下是小編收集整理的元素與物質(zhì)的分類教案，希望對大家有所幫助。
元素與物質(zhì)的分類教案1
一、教材分析
（一）知識脈絡(luò)
學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)認(rèn)識物質(zhì)；通過研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類，使學(xué)生建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學(xué)生對混合物的認(rèn)識，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會從粒度大小的角度對混合物進(jìn)行分類。
�。ǘ┲R框架
（三）本節(jié)教材的主要特點(diǎn)
從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。
二、教學(xué)目標(biāo)
（一）使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。
（二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識框架，同時知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。
（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用。
三、教學(xué)重點(diǎn)
�。ㄒ唬┲R與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。
（二）過程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會如何以元素為核心認(rèn)識物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗(yàn)分類的重要意義。
（三）情感態(tài)度與價值觀：體會分類的重要意義，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類；讓學(xué)生樹立運(yùn)用化學(xué)知識，使自己生活得更健康。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
�。ㄒ唬⿲W(xué)生準(zhǔn)備
要求學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)教材做準(zhǔn)備。
（二）教師準(zhǔn)備
教學(xué)媒體及課件；概念圖；實(shí)驗(yàn)探究的藥品及儀器。
第1課時
板書第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類
板書一、元素與物質(zhì)的分類
1、聯(lián)想質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問題）
�。�1）110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的？
�。�2）為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？
�。�3）各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？
2、交流研討（引發(fā)學(xué)生對于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識。通過對熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。）
問題1（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。
合作學(xué)習(xí)的實(shí)施：針對課本P30的2個問題，以四人一個小組的形式進(jìn)行交流活動，教師下發(fā)給學(xué)生交流討論的記錄表，按照元素的化合價規(guī)則（正價在前，負(fù)價在后）各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書中已有的化學(xué)式不再重寫）：
�。�1）若只由一種元素組成，請寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？
（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學(xué)式（開展個人和小組比賽，看誰寫得又多又準(zhǔn)確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？
正價元素
Na（+1）
Mg（+2）
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
C（+2、+4）
H（+1）
S（+4、+6）
�。�3）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學(xué)式。
【問題2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。
負(fù)價元素
O（—2）
Cl（—1）
S（—2）
�。ㄗ⒁猓骸�4價含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究）
3、得出結(jié)論：
�。�1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。
（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）
�。�3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。
由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想質(zhì)疑中的第一個問題）。
4、遷移應(yīng)用
�。�1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。
�、偈÷蕴枺ㄒ活愇镔|(zhì)）給學(xué)生留下了一個再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示（教師啟發(fā)，學(xué)生演練）。
②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個再創(chuàng)造的空間。教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)式，使學(xué)生進(jìn)行知識建網(wǎng)。
（2）遷移應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。
知識點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，使學(xué)生了解和建立元素的化合價與物質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
課外作業(yè)：P37—1、3題。
第2課時
二、物質(zhì)的分類
交流研討
學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡圖。
教師引例：
學(xué)生演練，教師要及時給出鼓勵性、發(fā)展性評價，使學(xué)生的個性得到張揚(yáng)。
1、物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究
�。�1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）——純凈物和混合物。
（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。
（3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。
（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
�。�5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。
�。�6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。
2、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系
活動探究
（1）探究示例：
反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。
堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。
黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。
酸能和堿性氧化物反應(yīng)。
產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應(yīng)。
�。�2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報告，然后全班匯報、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗(yàn)研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）。
①、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca（OH）2（堿）的性質(zhì)；③CuSO4（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。
（3）在活動探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學(xué)生補(bǔ)充完成P33圖2—1—4），并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。
點(diǎn)評：科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方法，其中學(xué)生主動參與其關(guān)系的探究過程，不僅完成了知識上的`再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗(yàn)，獲得成功感，它對于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用。
3、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途
�。�1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡）。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
�。�2）制備有關(guān)物質(zhì)。
�。�3）鑒別物質(zhì)。
�。�4）提純物質(zhì)。
課外作業(yè)：
1、按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補(bǔ)充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求與課堂上的示例不重復(fù)）。
2、按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學(xué)方程式。
（1）制備一種物質(zhì)。
�。�2）鑒別兩種物質(zhì)。
（4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。
第3課時
引入新課——聯(lián)想質(zhì)疑（提出問題）
在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹林里，會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？
在晚上，當(dāng)你打開手電筒時，會看到一道“光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方，你知道這是為什么嗎？
這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。
1、分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。
2、分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。
3、分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。
教師要求學(xué)生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。
4、幾種常見的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類）
（1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。
（2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度＞100nm（10—7m），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。
�。�3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體（也稱為溶膠）。
點(diǎn)評：數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個重要內(nèi)容。在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不同對象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進(jìn)行有序排列，可以使學(xué)生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性（難溶、微溶、易溶）、同種元素的變價化合物均可用數(shù)軸進(jìn)行排列。
5、膠體的性質(zhì)
（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。
丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400～700nm）散射而形成的。
丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。
實(shí)驗(yàn)：先取一個具有雙通性質(zhì)的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個小孔，以讓光線通過），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。
能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。
（2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。
電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。
膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律——
帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。
帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。
特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI的相對量不同可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠體粒子吸附I—而帶負(fù)電荷；若AgNO3過量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。
�。�3）聚沉：向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。
實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。
6、膠體的制備
凝聚法：
（1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時間不宜過長，否則會形成氫氧化鐵沉淀）。
FeCl3+3H2O====Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。
7、膠體的用途：
�。�1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；
�。�2）肥皂的制取和分離；
�。�3）明礬凈水；
�。�4）FeCl3溶液用于傷口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。
�。�7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。
知識點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，并可讓學(xué)生進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，研究膠體提純的方法——滲析。
家庭小實(shí)驗(yàn)——用一個豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時間后，用兩個試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。
8、三種分散系的比較
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm1nm100nm＞100nm
外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明
分散質(zhì)微粒分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體
能否透過濾紙能能不能
能否透過半透膜能不能不能
穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定
點(diǎn)評：比較法是進(jìn)行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學(xué)生找出不同對象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，抽象出不同事物的本質(zhì)特征。學(xué)生自己建立表格進(jìn)行比較則效果更好。
課外作業(yè)：
1、完成P36的知識結(jié)構(gòu)示意圖。
2、P37第2題。
元素與物質(zhì)的分類教案2
一、教材分析
本節(jié)是魯科版高中化學(xué)必修一第二章第一節(jié)的內(nèi)容，它起到承上啟下的作用，上是“研究物質(zhì)的方法與程序”延續(xù)，下為以元素為主線的物質(zhì)分類學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)認(rèn)識物質(zhì)；通過研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類，使學(xué)生建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；讓學(xué)生知道元素如何組成物質(zhì)（可以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在）。按元素的分類觀，每一種元素都有自己的家族，從而建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系，進(jìn)而讓學(xué)生理解為什么110多種元素可以組成上千萬種不同的物質(zhì)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
�。�1）使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。
（2）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識框架，同時知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。
2.過程與方法
�。�1）學(xué)會如何以元素為核心認(rèn)識物質(zhì)，由對單個物質(zhì)的認(rèn)識向?qū)σ活愇镔|(zhì)的認(rèn)識轉(zhuǎn)變
�。�2）體現(xiàn)分類觀的應(yīng)用，形成元素族初步觀念；同時體驗(yàn)分類的重要意義
3.情感態(tài)度與價值觀
�。�1）培養(yǎng)元素的資源意識，體會分類的重要意義，形成物質(zhì)的元素觀和分類觀
�。�2）讓學(xué)生樹立運(yùn)用化學(xué)知識，使自己生活得更健康。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：元素與物質(zhì)的'關(guān)系；物質(zhì)分類的依據(jù)
難點(diǎn)：以元素常見化合價找出常見物質(zhì)并指出這些物質(zhì)所屬的類別；單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)以及它們之間的關(guān)系
四、教學(xué)、學(xué)法教學(xué)：
任務(wù)驅(qū)動模式
本節(jié)課采用任務(wù)驅(qū)動模式的教學(xué)方法，布置四個學(xué)習(xí)任務(wù)讓學(xué)生以小組的形式完成任務(wù)進(jìn)而達(dá)到解決問題的方法。讓學(xué)生在完成任務(wù)的過程中學(xué)習(xí)元素與物質(zhì)的關(guān)系和物質(zhì)的分類，最后能預(yù)測和用實(shí)驗(yàn)探究來總結(jié)酸、堿、鹽的通性達(dá)到學(xué)習(xí)和教學(xué)的目的。
學(xué)法：合作學(xué)習(xí)法
本節(jié)課將采用四人一小組的合作學(xué)習(xí)方法，由于有的內(nèi)容要回憶初中的概念和知識所以合作學(xué)習(xí)法是最好的學(xué)習(xí)方法，通過合作學(xué)生能快速的理解和鞏固知識
五、教學(xué)過程
導(dǎo)入:
現(xiàn)代社會很發(fā)達(dá)，我們平時瀏覽的網(wǎng)址不計其數(shù)，超市中的貨物玲瑯滿目，圖書館中的書本種類繁多，那么這么多的物品我們依然可以迅速找到我們所需要的物品，為什么？學(xué)生:能夠迅速找個我們的所需是因?yàn)樗麄兌歼M(jìn)行了分類
講解:
人們根據(jù)一定的規(guī)則，把大量的物質(zhì)進(jìn)行分類，化學(xué)上有許許多多的物質(zhì)同樣使用了分類。
元素周期表中共有112種元素，這112種元素組成了我們現(xiàn)在及其豐富的物質(zhì)世界，下面有三個問題請同學(xué)們思考。給出問題:1.110多種是如何構(gòu)成及千萬種物質(zhì)的？2.為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分裂？3.各類物質(zhì)之間又怎樣的關(guān)系？帶著這三個問題我們來學(xué)習(xí)這節(jié)課的內(nèi)容元素與物質(zhì)的分類。
板書:
一、元素與物質(zhì)的關(guān)系
交流·研討:同學(xué)們把書翻到31頁看交流研討的第一題。
布置任務(wù)1:以四人為以小組找出組成這些物質(zhì)的元素都包含哪些。學(xué)生:Mg、Cu、Na、O、C、H、S、Ca、C銜接:在初中我們學(xué)過單質(zhì)和化合物的的定義大家還記得嗎？小組之間互相交流討論回憶概念
學(xué)生:由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物叫化合物提問:那么我們剛剛寫出的這些元素哪些元素可以組成單質(zhì)呢？學(xué)生:Mg、Cu、Na、S、Ca、O2、H2、Cl2
板書:游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)叫游離態(tài)。
化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)叫化合態(tài)。
布置任務(wù)2:剛剛同學(xué)們復(fù)習(xí)過化合物是由不同種元素組成的純凈物，下面老師來分組布置任務(wù)：第一組寫由兩種元素組成的化合物、第二組寫由三種元素組成的化合物、第三組寫由四種元素組成的化合物，就用我們剛剛寫出來的這些元素，每組至少寫三個以上。學(xué)生:第一組：Na2O、Na2O2、SO2、CO2
第二組：Cu（OH）2、NaOH、Mg（OH）2
第三組：NaHCO3、Ca（HCO3）
2、堿式碳酸銅
講解:由此可見由兩種組成的化合物達(dá)成千上萬種，由三種和三種以上元素組成的化合物也很多，只是還有一些物質(zhì)我們暫時還沒有學(xué)到在以后的學(xué)習(xí)中我們會學(xué)到很多。交流·研討:現(xiàn)在我們看第二題
提問:書上給出的這些物質(zhì)含有哪種相同的元素學(xué)生:碳元素
講解:下面我們一起來研究一下碳元素，大家知道碳元素的常見化合價都有哪些學(xué)生:：-4、0、+
2、+4提問:能否舉例出以上化合價所對應(yīng)的物質(zhì)？
學(xué)生:-4：CH4、0：C、+2：CO、+4：CO
2、Na2CO
3、CaCO3講解:碳有四種價態(tài)就形成了許多的物質(zhì)，那么我們在以后學(xué)習(xí)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)時我們會學(xué)到更多的含碳化合物也就是有機(jī)物
銜接:既然我們剛剛學(xué)習(xí)了那么多的元素和他們所組成的物質(zhì)，那么誰能告訴我元素的具體定義是什么？（提示：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素的概念，小組之間互相商討）學(xué)生:元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
講解:回答的很好。水中含有氫元素和氧元素，他們是組成水的基本成分，由以上學(xué)習(xí)的內(nèi)容我們可以總結(jié)一下四點(diǎn)
板書:小結(jié)：
1.、元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。
2、同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)。
3、不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物。
4、由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的方式進(jìn)行組合，所以一百一十多種元素便組成了種類繁多的物質(zhì)世界。遷移·應(yīng)用:看書上32頁的圖
講解:我們一起來看一下這幅圖，上面是純凈物，其中包括含鐵元素的物質(zhì)、含鋁元素的物質(zhì)、含氧元素的物質(zhì)的、含氯元素的物質(zhì)，這其中包括了單質(zhì)和化合物
布置任務(wù):
除了書上給出的化合物你們還能寫出其他種類的化合物嗎？每個小組寫三到五種。
學(xué)生:第一組：Fe34、FeCl3、FeSO
第二組：Al（OH）3
第三組：MgO、NaO、CaO、SO2、CO
第四組：NaCl、CuCl
2、HCl講解:通過對這幅圖進(jìn)行分析之后我們知道，元素是按照存在形態(tài)分為游離態(tài)和化合態(tài)，有的元素只有一種單質(zhì)，有的元素可以有多種單質(zhì)，比如生活中我們比較熟悉的碳，碳單質(zhì)大家都知道有幾種？
學(xué)生:金剛石、石墨、足球烯、活性碳、木炭
過渡:剛剛我們學(xué)習(xí)元素與物質(zhì)的關(guān)系，下面我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)是怎樣進(jìn)行分類的板書:
二、物質(zhì)的分類講解:
同學(xué)們看看五彩繽紛的銅世界然后把空白的部分補(bǔ)充完整。
學(xué)生:
講解:銅元素組成的物質(zhì)世界我們把它分為單質(zhì)、氧化物、堿、鹽，而氧化物、酸、堿、鹽我們統(tǒng)稱為化合物，氧化物我們又酸性氧化物和堿性氧化物
銜接:下面大家想想我們在初中根據(jù)什么依據(jù)把物質(zhì)分成了純凈物和混合物？
學(xué)生:是否由同一種分子組成將物質(zhì)分成純凈物和混合物，同種分子組成的叫純凈物，由兩種或兩種以上分子組成的物質(zhì)稱為混合物。
提問:純凈物又分為單質(zhì)和化合物這又是根據(jù)什么分類的？
學(xué)生:由多少種元素組成，同種元素組成的交單質(zhì)，不同種元素組成的叫化合物講解:化合物又分為酸、堿、鹽、氧化物這是根據(jù)化學(xué)性質(zhì)分的；化合物還可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)這是根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電劃分的，這個內(nèi)容下一節(jié)我們會學(xué)到；還有混合物它可以分為溶液、濁液、膠體，這是根據(jù)被分散物質(zhì)的顆粒大小來分的，下節(jié)課我們具體來講解膠體這一部分內(nèi)容。
銜接:下面我們學(xué)習(xí)酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的關(guān)系，大家回憶一下初中我們學(xué)過的知識，金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿、鹽之間各有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？布置任務(wù)4:第一組寫金屬和堿性氧化物的化學(xué)性質(zhì)，第二組寫酸性氧化物和酸的化學(xué)性質(zhì)，第三組寫堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生:第一組：金屬可以和酸、鹽、非金屬單質(zhì)反應(yīng)；堿性氧化物可以和酸、酸性氧化物、
水反應(yīng)。第二組：酸性氧化物可以和堿、堿性氧化物、氺反應(yīng)；酸可以和金屬、堿、鹽、堿性氧化物和指示劑反應(yīng)。
第三組：堿可以和酸、鹽、非金屬、酸性氧化物、指示劑反應(yīng)；鹽可以和酸、堿、鹽、金屬反應(yīng)。
講解:我們剛才預(yù)測完酸、堿、鹽、氧化物的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來探究驗(yàn)證我們提出的假說
實(shí)驗(yàn)探究:第一組探究酸的性質(zhì)，第二組探究堿的性質(zhì)，第三組探究鹽的性質(zhì)，氧化物的性質(zhì)今天不做。同學(xué)們自己找到自己的實(shí)驗(yàn)探究學(xué)案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每組記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生:
第一組：
HCl + Fe：有氣體產(chǎn)生，溶液顏色變成淺綠色；HCl+CuO：無明顯現(xiàn)象；HCl+AgNO3：白色沉淀；HCl+NaOH：無明顯現(xiàn)象；HCl+石蕊：紫色變紅第二組：
NaOH+H2SO4：無明顯現(xiàn)象；NaOH +CuSO4：藍(lán)色沉淀；NaOH +石蕊：紫色變藍(lán)；NaOH+Cl2：黃綠色消失；NaOH+CO2：無明顯現(xiàn)象第三組：
AgNO3+HCl：白色沉淀；AgNO3+NaOH：白色沉淀；AgNO3 +NaCl：白色沉淀；AgNO3 +Fe：溶液變淺綠色并且有銀白色的單質(zhì)生成
講解:根據(jù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出我們的剛才的假說是正確的，并且這些性質(zhì)是酸、堿、鹽的通性。利用物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系我們可以研究物質(zhì)的性質(zhì)、制備物質(zhì)以及鑒別和提純物質(zhì)，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容就是元素與物質(zhì)之間的關(guān)系、物質(zhì)的分類以及酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)之間的相互關(guān)系，大家下去在好好看書，鞏固今天所學(xué)的知識，預(yù)習(xí)膠體的內(nèi)容。
布置作業(yè):課本38頁第1題和第2題
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