化學實驗報告

時間：2024-07-24 09:41:56 報告

化學實驗報告通用（15篇）

　　在當下這個社會中，報告的用途越來越大，我們在寫報告的時候要注意涵蓋報告的基本要素。相信很多朋友都對寫報告感到非常苦惱吧，以下是小編精心整理的化學實驗報告，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學實驗報告通用（15篇）

化學實驗報告1

　　課程名稱：儀器分析

　　指導教師：李志紅

　　實驗員：張麗輝李國躍崔鳳瓊劉金旖普杰飛趙宇

　　時間: 20xx年5月12日

　　一、實驗目的：

　　（1）掌握研究顯色反應的一般方法。

　　（2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。（3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

　　（4）學會制作標準曲線的方法。

　　（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。

　　二、原理：

　　可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。

　　（1）

　　（2）

　　入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

　　（3）溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。（4）（5）干擾。

　　有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

　　三、儀器與試劑：

　　1、儀器：721型723型分光光度計

　　500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支

　　5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個，天平一臺。

　　2﹑試劑：（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

　　（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

　　（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)

　　（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

　　（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

　　四、實驗內容與操作步驟：

　　1.準備工作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　(2) 配制鐵標溶液和其他輔助試劑。

　　(3) 開機并試至工作狀態，操作步驟見附錄。

　　(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

　　2. 鐵標溶液的配制準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

　　3 .繪制吸收曲線選擇測量波長

　　取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長

　　4.工作曲線的繪制

　　取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

　　5.鐵含量的測定

　　取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.

　　K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

　　6.結束工作

　　測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

　　五、討論：

　　（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。

　　（2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）

　　在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）

　　本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。（普杰飛）

　　（1）在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。

　　（2）在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。（趙宇）

　　在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應后影響操作結果。（劉金旖）

　　六、結論：

　　（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的`光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。

　　（2）吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

　　（3）此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）

　　附錄：

　　723型操作步驟

　　1、插上插座，按后面開關開機

　　2、機器自檢吸光度和波長，至顯示500。 3、按OTO鍵，輸入測定波長數值按回車鍵。

　　4、將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開始。

　　5、按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。

　　6、逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。

　　7、固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車

　　8、機器會自動打印出標準曲線K、B值以及相關系R。

　　9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。

　　10完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數據，清掃儀器及臺面關機。

　　AλC

　　T/A

　　721型分光度計操作步驟

　　1、 2、 3、 4、

　　開機。

　　定波長入=700。打開蓋子調零。

　　關上蓋子，調滿刻度至100。

　　5、參比溶液比色皿放入其中，均合100調滿。

　　6、第一格不動，二，三，四格換上標液（共計七個點）調換標液時先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度）

化學實驗報告2

　　一、實驗目的

　　1、了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作

　　2、了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

　　二、實驗原理

　　1、熔點：每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。

　　2、沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。

　　三、主要試劑及物理性質

　　1、尿素（熔點℃左右）苯甲酸（熔點℃左右）未知固體

　　2、無水乙醇（沸點較低72℃左右）環己醇（沸點較高160℃左右）未知液體

　　四、試劑用量規格

　　五、儀器裝置

　　溫度計玻璃管毛細管Thiele管等

　　六、實驗步驟及現象

　　1、測定熔點步驟：

　　1、裝樣

　　2、加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點時攝氏度每分鐘）

　　3、記錄

　　熔點測定現象：

　　1、某溫度開始萎縮，蹋落

　　2、之后有液滴出現

　　3、全熔

　　2、沸點測定步驟：

　　1、裝樣（左右）

　　2、加熱（先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續汽泡時停止加熱，冷卻）

　　3、記錄（當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點）

　　沸點測定現象：剛開始有氣泡后來又連續氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。

　　七、實驗結果數據記錄

　　熔點測定結果數據記錄

　　有機化學實驗報告

　　沸點測定數據記錄表

　　有機化學實驗報告

　　八、實驗討論

　　平行試驗結果沒有出現較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數據沒有較大的'偏差。但在測量環乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數據。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。

　　九、實驗注意事項

　　1、加熱溫度計不能用水沖。

　　2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

　　3、b型管不要洗。

　　4、不要燙到手

　　4、沸點管石蠟油回收。

　　5、沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發完。

化學實驗報告3

　　一、實驗目的

　　1、觀測CO2臨界狀態現象，增加對臨界狀態概念的感性認識；2.加深對純流體熱力學狀態：汽化、冷凝、飽和態和超臨流體等基本概念的理解；測定CO2的PVT數據，在PV圖上繪出CO2等溫線3.掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計的使用方法。

　　二、實驗原理

　　純物質的臨界點表示汽液二相平衡共存的最高溫度（T C）和最高壓力點(PC) 。純物質所處的溫度高于TC，則不存在液相；壓力高于PC，則不存在汽相；同時高于TC和PC，則為超臨界區。本實驗測量TTC三種溫度條件下等溫線。其中T

　　三、實驗裝置流程和試劑

　　實驗裝置由試驗臺本體、壓力臺和恒溫浴組成（圖2-3-1）。試驗臺本體如圖2-3-2所示。實驗裝置實物圖見圖2-3-3。實驗中由壓力臺送來的壓力油進入高壓容器和玻璃杯上半部，迫使水銀進入預先裝有高純度的CO2氣體的承壓玻璃管（毛細管），CO2被壓縮，其壓力和容積通過壓力臺上的活塞桿的進退來調節。溫度由恒溫水套的水溫調節，水套的恒溫水由恒溫浴供給。

　　CO2的壓力由壓力臺上的.精密壓力表讀出（注意：絕對壓力=表壓+大氣壓），溫度由水套內精密溫度計讀出。比容由CO2柱的高度除以質面比常數計算得到。試劑：高純度二氧化碳。

　　圖2-3-1 CO2 PVT關系實驗裝置圖

　　2-3-2試驗臺本體1.高壓容器2-玻璃杯3-壓力油4-水銀5-密封填料6-填料壓蓋7-恒溫水套8-承壓玻璃管9-CO210精密溫度計

　　四、實驗操作步驟

　　1、按圖2-3-1裝好試驗設備。 2.接通恒溫浴電源，調節恒溫水到所要求的實驗溫度（以恒溫水套內精密溫度計為準）。 3.加壓前的準備——抽油充油操作(1)關閉壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門，開啟壓力臺上油杯的進油閥。 (2)搖退壓力臺上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時壓力臺上油

　　筒中抽滿了油。 (3)先關閉油杯的進油閥，然后開啟壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門。 (4)搖進活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數顯示，毛細管下部出現水銀為止。 (5)如活塞桿已搖進到頭，壓力表上還無壓力讀數顯示，毛細管下部未出現水銀，則重復(1)--(4)步驟。

　　（6）再次檢查油杯的進油閥是否關閉，壓力表及其進入本體油路的二個閥門是否開啟。溫度是否達到所要求的實驗溫度。如條件均已調定，則可進行實驗測定。

　　4、測定低于臨界溫度下的等溫線（T= 20℃或25℃）(1)將恒溫水套溫度調至T= 23℃左右，并保持恒定。 (2)逐漸增加壓力，壓力為4.0MPa左右（毛細管下部出現水銀面）開始讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第一個數據點。讀取數據前，一定要有足夠的平衡時間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。 (3)提高壓力約0.2MPa，達到平衡時，讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第二個數據點。注意加壓時，應足夠緩慢的搖進活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱高度應穩定在一定數值，不發生波動時，再讀數。 (4)按壓力間隔0.2MPa左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數據點，當出現第一小滴CO2液體時，則適當降低壓力，平衡一段時間，使CO2溫度和壓力恒定，以準確讀出恰出現第一小液滴CO2時的壓力。 (5)注意此階段，壓力改變后CO2狀態的變化，特別是測準出現第一小滴CO2液體時的壓力和相應水銀柱高度及最后一個CO2小汽泡剛消失時的壓力和相應水銀柱高度。此二點壓力改變應很小，要交替進行升壓和降壓操作，壓力應按出現第一小滴CO2液體和最后一個CO2小汽泡剛消失的具體條件進行調整。 (6)當CO2全部液化后，繼續按壓力間隔0.2MPa左右升壓，直到壓力達到8.0MPa為止（承壓玻璃管最大壓力應小于8.0MPa）。 5.測定臨界等溫線和臨界參數，觀察臨界現象(1)將恒溫水套溫度調至T= 31.1℃左右，按上述4的方法和步驟測出臨界等溫線，注意在曲線的拐點（P=7.376MPa）附近，應緩慢調整壓力（調壓間隔可為0.05MPa），以較準確的確定臨界壓力和臨界比容，較準確的描繪出臨界等溫線上的拐點。 (2)觀察臨界現象a.臨界乳光現象保持臨界溫度不變，搖進活塞桿使壓力升至Pc附近處，然后突然搖退活塞桿（注意勿使試驗臺本體晃動）降壓，在此瞬間玻璃管內將出現圓錐型的乳白色的閃光現象，這就是臨界乳光現象。這是由于CO2分子受重力場作用沿高度分布不均和光的散射所造成的。可以反復幾次觀察這個現象。 b.整體相變現象臨界點附近時，汽化熱接近

　　于零，飽和蒸汽線與飽和液體線接近合于一點。此時汽液的相互轉變不象臨界溫度以下時那樣逐漸積累，需要一定的時間，表現為一個漸變過程；而是當壓力稍有變化時，汽液是以突變的形式相互轉化。 c.汽液二相模糊不清現象處于臨界點附近的CO2具有共同的參數(P，V，T)，不能區別此時CO2是汽態還是液態。如果說它是氣體，那么，這氣體是接近液態的氣體；如果說它是液體，那么，這液體又是接近氣態的液體。下面用實驗證明這結論。因為此時是處

　　于臨界溫度附近，如果按等溫過程，使CO2壓縮或膨脹，則管內什么也看不到。現在，按絕熱過程進行，先調節壓力處于7.4 MPa（臨界壓力）附近，突然降壓（由于壓力很快下降，毛細管內的CO2未能與外界進行充分的熱交換，其溫度下降），CO2狀態點不是沿等溫線，而是沿絕熱線降到二相區，管內CO2出現了明顯的液面。這就是說，如果這時管內CO2是氣體的話，那么，這種氣體離液相區很近，是接近液態的氣體；當膨脹之后，突然壓縮CO2時，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這時CO2液體離汽相區也很近，是接近氣態的液體。這時CO2既接近氣態，又接近液態，所以只能是處于臨界點附近。臨界狀態流體是一種汽液不分的流體。這就是臨界點附近汽液二相模糊不清現象。 7.測定高于臨界溫度的等溫線（T = 40℃左右）將恒溫水套溫度調至T=40.5℃，按上述5相同的方法和步驟進行。

　　五、實驗數據處理

　　表1.1原始數據表23℃壓強(Mpa)

　　略

　　將數據繪圖如下：

　　略

　　六、實驗結果討論

　　1、由于實驗器材的老化，實驗數據本身的準確度不高，所以根據實驗數據畫出來的曲線誤差較大。 2.加壓的時候要緩慢加，不能過快，實驗操作的時候有一組加壓不夠緩慢出現了較小的氣泡，使得實驗數據不夠準確。

　　七、注意事項

　　1、實驗壓力不能超過10.0 MPa，實驗溫度不高于41℃。 2.應緩慢搖進活塞螺桿，否則來不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。 3.一般，按壓力間隔0.2MPa左右升壓。但在將要出現液相，存在汽液二相和汽相將完全消失以及接近臨界點的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。嚴格講，溫度一定時，在汽液二相同時存在的情況下，壓力應保持不變。

　　T2.

化學實驗報告4

　　(1):實驗目的，專門寫實驗達到的要求和任務來實現。(例如，為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應)

　　(2):實驗原理，該實驗是對寫的操作是什么通常是實驗室書世外桃源基礎上做在那里，你總結就行了。(您可以使用上述反應式)

　　(3):實驗用品，包括在實驗中，液體和固體藥品使用的設備。(如酒精燈，濾紙，以及玻璃棒，后兩者用于過濾，這應該是在右側。)

　　(4):實驗步驟:實驗書籍有(即上面的話，氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍色沉淀，再加熱藍色沉淀，觀察的現象

　　(5)的反應):實驗數據記錄和處理。

　　(6):分析與討論

　　實驗題目：溴乙烷的合成

　　實驗目的：

　　1.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2.鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

　　實驗原理：

　　主要的副反應：

　　反應裝置示意圖：

　　(注：在此畫上合成的裝置圖)

　　實驗步驟及現象記錄：

　　實驗步驟現象記錄

　　1.加料：

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2.裝配裝置，反應：

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的'水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

　　加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3.產物粗分：

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4.溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5.計算產率。

　　理論產量：0.126×109=13.7g

　　產率：9.8/13.7=71.5%

　　結果與討論：

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

化學實驗報告5

　　新課標對初中階段培養學生的實驗能力提出了明確的要求：“利用實驗手段和已知的規律進行有目的的實驗；會正確使用儀器，對實驗步驟及現象作必要的記錄，歸納實驗結果并撰寫簡單實驗報告。”筆者在學生分組實驗教學中發現，一些學生對于重要的實驗，往往不能根據實驗名稱寫出實驗儀器和藥品，不能根據實驗步驟正確操作實驗，不能寫出規范的實驗報告，實驗顯得較為生疏，反映出學生的實驗能力較差，動手實驗的信心、興趣不足，實驗教學的效果不佳，實驗教學的目標難以達到。筆者在多年的化學教學中對學生分組實驗進行分析。有如下幾點想法，現報告如下。

　　一、如何教會學生養成良好的實驗思維

　　初中化學教學中學生實驗效果欠佳的一個重要原因是學生在實驗過程中缺乏思維的參與，因此教師首先要做的就是教會學生養成良好的實驗思維習慣。

　　初中化學實驗正確的思維過程是：首先，明確實驗的名稱、目的、內容，即根據實驗的名稱，學生要知道做這個實驗需要達到什么目的，知道實驗內容有哪些；其次，知道實驗的反應原理和方法，即每個實驗的反應原理是什么，用什么方法去完成；第三，如何設計實驗步驟，即將實驗怎樣具體化，明確實驗步驟，理順順序；知道實驗做的過程中的技巧和應注意的問題，這是學生實驗的重點和難點；第四，需要什么實驗儀器和藥品，即根據實驗步驟的順序準備實驗儀器和藥品，這樣準備的實驗儀器和藥品能做到不多不少，而且每項儀器和藥品學生都清楚它在本實驗中的用途、用法、使用注意事項，避免學生對實驗儀器和藥品的死記硬背；第五，怎樣做好實驗記錄，能根據實驗的需要設計實驗記錄的表格；第六，怎樣進行實驗數據處理，知道數據處理過程中的技巧和應注意的問題；第七，實驗的.結果是什么。

　　初中化學教材對實驗的編寫順序應該是：①實驗名稱，②實驗目的，③實驗內容，④實驗原理和方法，⑤實驗步驟，⑥實驗器材，⑦實驗記錄及數據處理，⑧實驗結果。按上述要求教會學生養成良好的實驗思維習慣，既有利于學生掌握實驗的思維過程，又使實驗學習具有較強思維性，是開展實驗教學的基礎。

　　二、如何教會學生做好實驗前準備

　　學生明確了整體把握實驗的思路和其步驟后，教師要從一開始，結合具體實驗，采用“套公式”的方法講好實驗的每一個思維環節，引導學生明確每一個環節的具體內容，消除每一環節的學習障礙，突破難點，同時訓練學生整體把握實驗的思路。實驗步驟的具體化和順序，實驗現象的描述及分析，對學生來講難度是較大的，教師要通過多問幾個“為什么”幫助學生重點突破。

　　讓學生對實驗本身的理解明確化，用語言把它表述出來。學生“說”實驗可分兩個階段。第一階段是學生“說”好教師布置好了的實驗，是對教師講解好了的實驗的鞏固、掌握，是學生進入實驗室做實驗前必須完成的。第二個階段是學生通過預習和討論，由學生為主設計好實驗。教師“講”好實驗到學生“說”好實驗，是由教師為主“套公式”到由學生為主“套公式”，是一個質的飛躍。學生采用“套公式”的方法，按照實驗思維的過程，逐一“說”清每一思維環節的具體內容，難點及突破，應注意的問題和技巧等，整個實驗“裝”在學生心中。這個階段教師的作用主要是對學生的“說”進行評價，“挑”毛病，幫助學生完善學生的“說”。

　　三、如何做好實驗

　　“做”好實驗是將“說的理論”應用于實踐，需要有一個熟練動手能力的鍛煉過程。按程序規范操作是訓練動手能力的技巧。“做”不僅是“說”的操作化，而且應是對“說”的調整、完善和補充。“做”好實驗，一是學生開始做實驗前必須過好表述實驗關，把整個實驗“裝”在心中。二是確保每人動手，小組配合。實驗盡可能做到兩人一組，學生成績、動手能力優差生相互搭配，以好帶差。三是突出“預防”，消除障礙。對于實驗中可能出現的普遍問題，實驗前進行適當引導，突破難點，確保實驗成功率。四是做好實驗中的巡查和指導。學生實驗中的困難、錯誤和不規范，教師在巡查中要及時發現，及時給予糾正和指導，幫助困難學生“做”好實驗，幫助他們建立信心和興趣，五是實驗做完后要統一答疑。實驗做完后，學生總是有許多問題和感受要問、要交流。教師要讓學生分享同學實驗后的一些新的思考，從中受到啟發和交流，及時幫助學生解答疑惑。

　　四、如何寫好實驗報告

　　學生“寫”好實驗報告是提高初中化學實驗能力的重要環節。它能檢查學生對實驗的整體把握情況和實驗的完成情況，反映學生的實驗能力。教師對學生“寫”好實驗報告在提高初中學生化學實驗能力中的作用要有足夠的認識。如果從表述到動手實驗是一次質的飛躍的話，那么從“做”到“寫”又是一次質的飛躍。應該說，有了學生對實驗的思維過程和報告格式的整體把握，學生能根據實驗名稱表述好實驗，自己列出實驗儀器和所需藥品，獨立“做”好實驗，學生“寫”好實驗報告是沒有困難的。初中化學實驗報告只需按教材和報告冊的要求，學生會“寫”簡單的實驗報告就行了。

化學實驗報告6

　　無機化學實驗是大學化學專業學生必不可少的一部分，不單是因為這是學習無機化學必要的手段，更是因為實驗可以促進學生自身的學術發展。在大一的無機化學實驗中，我們學習了各種實驗室操作和化學知識，同時還體驗了當化學實驗出現了失誤和意外情況時需要應對的正確方式。本文將介紹一些我們大一學生所完成的無機化學實驗，包括氫氧化鈉的制備、氫氧化銅的制備、氫氧化鐵的制備和大氣壓下制備氨氣。

　　氫氧化鈉的制備實驗

　　氫氧化鈉是一種常見的化學試劑，可以用于醫療、日用品、糖皮質激素的制備、洗滌劑等。它是一種白色固體粉末，常溫常壓下很難溶解于乙醇、乙醚等有機溶劑，但能夠溶于大部分極性溶劑和水。我們的實驗室實際上是從氧化鈉制備而來的，而且我們通過掌握化學原理、分析分離技能以及實驗操作能力制備得到了各自稱職的標準樣品，其總結如下：

　　1.實驗原理

　　氧化鈉和另一種酸或鹽可以制成氫氧化鈉。

　　Na2O + H2O → 2 NaOH

　　Na2O + CO2 → Na2CO3

　　2.實驗材料與設備

　　試管、玻璃棒、蒸餾水、輸入輸出板。

　　3.實驗步驟

　　1)加入適量的氧化鈉即可轉化為氫氧化鈉，制作一個pH值為正常范圍0.8~1.2的氫氧化鈉溶液

　　2)將試管內加入1g的氧化鈉，并逐漸加入足量的蒸餾水并攪拌，檢測氫氧化鈉的溶液pH值直到達到正常范圍0.8~1.2

　　氫氧化銅的制備實驗

　　氫氧化銅（Cu(OH)2）是一種淺綠色粉末，具有不穩定性和良好的晶體結構。一般作為銅鹽的先驅體使用，適用于合成金屬有機化合物、碳酸鈣上的顏色渲染等。對于制備氫氧化銅，我們主要采用以下原理和實驗過程：

　　1.實驗原理

　　銅(+2)離子在水中加入氫氧化物時，沉淀為淡綠色氫氧化銅。

　　Cu 2+ + 2OH- → Cu(OH)2

　　2.實驗材料與設備

　　選擇一種銅化合物或銅基鹽，例如硫酸銅或碳酸銅。

　　3.實驗步驟

　　1)為了制備氫氧化銅，加入少量硝酸銅溶液，加入適量的氫氧化鈉。銅離子通過在底部沉積Cu(OH)2

　　2)將沉淀的Cu(OH)2轉移到玻璃濾布上同時進行過濾

　　3)洗滌空氣干燥，將它放入干燥器中，最終獲得Cu(OH)2粉末

　　氫氧化鐵的制備實驗

　　氫氧化鐵（Fe(OH)3）是一種重要的無機化合物，通常用來制備化學原料，例如氧化劑、電解劑和各種金屬鹽。它是一種棕色的顏色，分散在水中時呈現暗橙色或褐色，這是由于其物理結構和光學反射性質所引起的。我們的氫氧化鐵制備步驟如下：

　　1.實驗原理

　　一般制備氫氧化鐵時，我們需要使用一些鹽酸或氫氧化物的化合物。

　　FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl

　　Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe(OH)3

　　2.實驗材料與設備

　　鐵鹽，鹽酸，氫氧化鈉，pH計，輸送管等設備材料

　　3.實驗步驟

　　1)將兩個不同反應條件的'鐵鹽溶液混合（例如Fe(NO3)3和FeCl3）并通過加入 NaOH 來調節 pH 值。

　　2)將制成的混合液緩慢冒泡 1h。

　　3)通過使用輸送管進行攪拌并過濾掉大顆粒的沉淀口。

　　4)將制成的混合液經過烘干并使用氧化劑進行處理

　　制備氨氣實驗

　　氨氣（NH3）是一種無色，具有揮發性氣味的化學物質，常用于工業，制藥業和肥料生產等領域。制備氨氣的方法是通過將氨水和氯化銨混合后將其氣化。具有揮發性的氨氣難以儲存，需要特殊的容器，但也是重要的實驗藥劑。以下是我們完成制備氨氣實驗的步驟：

　　1.實驗原理

　　通過將氯化銨和氨水混合，生成NH3和NaCl。

　　NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3

　　2.實驗材料與設備

　　在線試管，氯化銨，氨水，玻璃棒，水浴等設備

　　3.實驗步驟

　　1)將氨水加入盛有氯化銨的試管中，同時加入部分NaOH溶液

　　2) 在加熱條件下進行氣化反應

　　3)通過直接從在線試管中引出氨氣進行反應

　　結論

　　無機化學實驗是大學化學專業學生必須完成的一部分，通過堅實的理論知識，掌握實驗技能，獨立思考的能力，克服困難的勇氣，我們才能愈來愈接近要成為化學專業人士的目標。本文所講述的實驗是最基本，最普遍的實驗之一，我們在實踐和探索中獲得了極大的成就感和收獲，為未來充實富有成果的學業鋪平了道路。

化學實驗報告7

　　一、實驗目的

　　1、了解復鹽的制備方法。2.練習簡單過濾、減壓過濾操作方法。3.練習蒸發、濃縮、結晶等基本操作。

　　二、實驗原理

　　三、實驗步驟

　　四、實驗數據與處理1.實際產量：

　　2、理論產量：

　　3、產率：

　　實驗二化學反應速率、活化能的測定

　　姓名：班級：學號：指導老師：實驗成績：一、實驗目的

　　1、通過實驗了解濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。 2.加深對活化能的'理解，并練習根據實驗數據作圖的方法。

　　二、實驗原理

　　三、實驗數據記錄及處理

　　1、濃度對反應速率的影響，求反應級數確定反應級數：m= n=

　　2、溫度對反應速率的影響，求活化能

　　表2溫度對反應速率的影響利用表2中各次實驗的k和T，作lg求出直線的斜率，進而求出反應活化能Ea。？k?-圖，

　　3、催化劑對反應速率的影響

　　實驗三鹽酸標準溶液的配制、標定及混合堿的測定

　　1、了解間接法配制標準溶液的方法。2.學習用雙指示劑法測定混合堿中不同組分的含量。

　　二、實驗原理

　　三、實驗數據記錄及處理

　　1、 HCl標準溶液的標定結果

　　2、混合堿的測量結果

化學實驗報告8

　　實驗名稱：

　　鹽溶液的酸堿性

　　實驗目的：

　　探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯系與區別，找出產生其現象的原因。

　　實驗儀器：

　　試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿

　　實驗藥品：

　　待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

　　酸堿指示劑：

　　甲基橙、酚酞、石蕊

　　實驗過程：

　　一、測強酸強堿鹽溶液的PH

　　待測試劑1：NaCl

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

　　實驗現象：

　　待測試劑2:KNO3

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

　　實驗現象：

　　待測試劑3:NaSO4

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7

　　實驗現象：

　　二、測強堿弱酸鹽溶液的PH

　　待測試劑4:Na2CO3

　　實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

　　實驗現象：

　　待測試劑5:CH3COONa

　　實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9

　　實驗現象：

　　待測試劑6:Na2S

　　實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

　　實驗現象：

　　三、測強酸弱堿鹽的PH

　　待測試劑7:NH4Cl

　　實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7

　　實驗現象：

　　待測試劑8:(NH4）2SO4

　　實驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5

　　實驗現象：

　　待測試劑9:Al2(SO4)3

　　實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2

　　實驗現象：

　　待測試劑10:FeCl3

　　實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1

　　實驗現象：

　　待測試劑11:Cu(NO3)2

　　實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5

　　實驗現象：

　　實驗結論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）

　　鹽的種類化學式PH酸堿性

　　強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性

　　KNO36.4

　　NaSO46.7

　　強堿弱酸鹽Na2CO314堿性

　　Na2S14

　　CH3COONa9

　　強酸弱堿鹽NH4Cl7中性

　　（NH4）2SO43.5酸性

　　Al2(SO4)32

　　FeCl31

　　Cu(NO3)21.5

　　從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。

　　實驗反思：

　　1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發生了水解。e.g.

　　①強酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。

　　②強堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的反應，叫做鹽類的水解。

　　③強酸強堿鹽溶液顯中性是因為沒有發生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）

　　2、經對照書本提供的實驗結果：

　　“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：

　　a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－

　　b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：

　　①配置溶液濃度偏小，結果不準確；

　　②不在PH試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。

　　3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質的酸堿度有關。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的.弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。

　　4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。

　　5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

　　①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。

　　②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。

　　P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。

化學實驗報告9

　　實驗目的：知道成功在什么的作用下會生成美好的`物質

　　實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，

　　滴管

　　實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D

　　第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。

　　第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。

　　第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。

　　第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發現D試管中生成了一種明亮的紅色物質。

　　補充實驗：取A、B試管中生成的物質，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發現A、B

　　試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。

　　實驗結論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的

　　物質。

　　此實驗告訴我們，成功與否關鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。

化學實驗報告10

　　實驗目的：

　　1.學習制備硝酸鐵(III)的方法和過程。

　　2.掌握硝酸鐵(III)的性質及其檢驗方法。

　　實驗原理：

　　硝酸鐵(III)是一種常用的無機化合物，其制備方法主要有化學還原法和氧化法等。在本實驗中，我們采用化學還原法制備硝酸鐵(III)，其反應方程式為：

　　FeCl3 + 3NaNO2 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NaCl + 2NO↑+ 2H2O。

　　硝酸鐵(III)可以用鐵離子試劑進行檢驗，其反應方程式為：

　　Fe(NO3)3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KNO3。

　　實驗步驟：

　　1.稱取適量的FeCl3加入蒸餾水中，加熱攪拌至完全溶解。

　　2.取出約1/4的溶液轉移到另一個容器中，加入適量NaNO2和HNO3，并加熱攪拌。

　　3.加入過濾紙過濾掉產生的Fe(OH)3沉淀，留下純凈的Fe(NO3)3溶液。

　　4.取出一部分溶液，加入KSCN試劑，觀察是否產生紅色沉淀。

　　實驗結果：

　　經過化學還原法制備的硝酸鐵(III)產生了深紅色溶液，并且在加入KSCN試劑后產生了明顯的紅色沉淀，證明硝酸鐵(III)被成功制備。

　　實驗分析：

　　制備硝酸鐵(III)的化學反應具有一定的`危險性，需要進行適當的操作和控制。在本實驗中，我們成功地制備了深紅色的硝酸鐵(III)溶液，并通過加入KSCN試劑的檢驗，證明了其純度和質量良好。

　　實驗結論：

　　本實驗成功地制備了深紅色的硝酸鐵(III)溶液，并使用KSCN試劑進行了檢驗，證明硝酸鐵(III)的純度和質量良好。通過本實驗，我們掌握了一種制備硝酸鐵(III)的方法及其性質和檢驗方法，對于今后的學習和實驗具有一定的參考意義。

化學實驗報告11

　　無機化學作為一門基礎性的學科，對其他相關學科的學習有重要的指導意義，因此，該學科教學改革廣受關注，本文對其發展過程進行分析后，對課程發展特點進行如下總結：

　　實驗教學逐漸深入化

　　無機化學實驗教學改革研究工作在近幾年取得了顯著成績，教學方向由傳統的實驗方法、考核形式等內容的研究轉為與科技前沿相結合的研究，研究性實驗總量上升，研究范圍逐漸由教學過渡到創新性、微型化、綠色化以及學生參與性等，研究工作更具實用性。

　　實驗教學的綠色化

　　綠色化學是用化學技術和化學方法減少化學反應中原材料、催化劑、溶劑和試劑等的使用對人體和環境造成的損害，同時盡可能減少有毒有害物質的產生。目前，無機化學實驗涉及的藥品種類較多，用量較大，部分試劑具有一定的毒性，且還會隨著反應釋放有毒物質，對人體和環境造成很大傷害。為減少以上問題的發生，在無機化學實驗教學時要注重環保意識的培養，使學生樹立可持續的環境觀；通過化學生產工藝的合理化，提高試劑利用率，減少藥品排放量；提高實驗設計水平，從源頭上控制有毒有害物質的使用，選擇低毒或無毒的化學試劑代替有毒物質。如氯氣（Cl2）制取實驗可與酸堿中和滴定實驗或二氧化錳回收試驗組合起來，提高原子利用率，使其成為無污染的綠色化學實驗。

　　實驗教學微型化

　　微型實驗最早是由美國提出的一種化學實驗理念，該理念提倡用小巧實驗儀器代替傳統的試驗儀器，減少化學藥品的用量，從而達到降低成本，減少污染，保護環境的目的。微型化學實驗可與常規實驗有機結合，提高學生的實驗技能。當然，目前微型化實驗教學還面臨著一些問題，物質產品低，配套教材少，使用范圍受到了很大限制。

　　實驗教學的精細化

　　無機化學實驗教學研究不斷深化，其精細化程度越來越高，研究者已經將無機化學實驗特點與無機化學課程的教學實踐相結合，從實驗評定、過程管理等多個環節進行規范化，提升了無機化學實驗教學質量。隨著改革的不斷深入，無機化學實驗將進一步精細化，逐步實現個性化指導，充分挖掘每個學生的潛力。

　　多媒體教學手段的'引入

　　計算機技術在多個領域得到廣泛應用，在化學實驗教學方面同樣具有很好的利用空間。如一些研究性實驗或者有毒實驗，可通過計算機模擬技術得到試驗結果。計算機技術的應用一方面提高了工作效率，讓學生在有限的時間內獲取更多的知識，擴大了學生的視野，提高了學生的學習興趣，另一方面虛擬仿真技術的應用還實現了綠色化教學，提高無機實驗教學生動性，同時減少了化學試劑的用量。

化學實驗報告12

　　實驗名稱:排水集氣法

　　實驗原理：氧氣的不易容于水

　　儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽

　　實驗步驟:①檢----檢查裝置氣密性。

　　②裝----裝入藥品，用帶導管的`橡皮塞塞緊

　　③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

　　④點----點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。

　　⑤收----用排水法收集氧氣。

　　⑥取----將導管從水槽內取出。

　　⑦滅----熄滅酒精燈。

　　物理實驗報告 ·化學實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板

　　實驗名稱：排空氣法

　　實驗原理：氧氣密度比空氣大

　　儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管

　　實驗步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可

化學實驗報告13

　　化學是一門實驗科目，需要考生不斷地做實驗，從實驗中真實地看到各種元素發生化學反應，看到各種化學現象的產生。做完化學實驗之后，學生們要寫化學實驗心得體會，將自己在化學實驗中的所感所想寫出來。下面小編為大家提供化學實驗心得體會，供大家參考。

　　化學是一門以實驗為基礎與生活生產息息相關的課程。化學知識的實用性很強，因此實驗就顯得非常重要。

　　剛開始做實驗的時候，由于學生的理論知識基礎不好，在實驗過程遇到了許多的難題，也使學生們感到了理論知識的重要性。讓學生在實驗中發現問題，自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了學生對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。在做實驗前,一定要將課本上的知識吃透,因為這是做實驗的基礎,實驗前理論知識的準備，也就是要事前了解將要做的實驗的有關資料，如：實驗要求，實驗內容，實驗步驟，最重要的是要記錄實驗現象等等. 否則,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的寶貴時間。比如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實驗要清楚各實驗儀器的接法,如果不清楚,在做實驗時才去摸索,這將使你極大地浪費時間,會事倍功半. 雖然做實驗時，老師會講解一下實驗步驟，但是如果自己沒有一些基礎知識，那時是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實自己也不知道做什么。做實驗時,一定要親力親為,務必要將每個步驟,每個細節弄清楚,弄明白,實驗后,還要復習,思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過后不久就會忘得一干二凈,這還不如不做.做實驗時,老師會根據自己的親身體會,將一些課本上沒有的知識教給學生,拓寬學生的眼界,使學生認識到這門課程在生活中的應用是那么的廣泛.

　　學生做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。實驗總是與課本知識相關的. 在實驗過程中，我們應該盡量減少操作的盲目性提高實驗效率的保證，有的人一開始就趕著做，結果卻越做越忙，主要就是這個原因。在做實驗時，開始沒有認真吃透實驗步驟，忙著連接實驗儀器、添加藥品，結果實驗失敗，最后只好找其他同學幫忙。特別是在做實驗報告時，因為實驗現象出現很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續下去，對于思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請教老師。

　　我們做實驗不要一成不變和墨守成規，應該有改良創新的精神。實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是游刃有余的，如果說創新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。比如說，在做金屬銅與濃硫酸反應的實驗中，我們可以通過自制裝置將實驗改進。

　　在實驗的過程中要培養學生獨立分析問題和解決問題的能力。培養這種能力的前題是學生對每次實驗的態度。如果學生在實驗這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學的報告去抄，盡管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。

　　實驗過程中培養了學生在實踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養了良好的探究能力和科學道德，例如團隊精神、交流能力、獨立思考、實驗前沿信息的捕獲能力等;提高了學生的動手能力，培養理論聯系實際的作風，增強創新意識。

　　上面的化學實驗心得體會，非常適合大家進行化學實驗報告的寫作，對大家進行化學實驗心得寫作非常有效。

化學實驗報告14

　　眾所周知，化學是一門實驗科目，是一門以實驗為基礎與生活生產息息相關的課程。需要我們不斷地做實驗，從實驗中真實地看到各種元素發生化學反應，看到各種化學現象的產生，從而更直觀的學習到相關知識。

　　一、獨立思考的重要性

　　我想，在這個過程中，其中一個重要的感悟就是獨立思考的重要性。當在試驗中發現與預料過程所不符，那么必定是過程中出現錯誤，而尋找并解決的這個過程是書本中無法給予的。做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。在實驗過程中，自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了我們對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。

　　二、學會突破創新

　　實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是游刃有余的，如果說創新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。試著通過自己現有的知識，多想，多做，多總結，我想首先著是作為一個求知者在追求知識的道路上必須堅守的原則，其次就是要敢于突破，我們都站在巨人的肩膀上，踮起腳尖即使觸不到天空，也可以更加拓寬自己的視野。

　　三、現代信息技術的使用

　　在化學實驗學習中，有很多特殊的、特定的實驗，如有毒有害物質參與且不易排污的實驗、化學現象瞬間即逝的實驗、不易操作或難以成功的實驗、需要反復觀察的實驗、反應慢導致單位課時中難以完成的實驗等。我們在研究改進措施的同時，也可以借助于現代信息技術手段制作視頻資料或多媒體課件進行輔助學習。值得注意的是化學的基本特征，它的學習功能是其它任何學習方式難以代替的，現代信息技術不過是學習的輔助手段，要充分利用其優勢并與日常學習形成優勢互補。

　　四、必須加強動手能力

　　動手操作對激發化學學習興趣、幫助理解化學知識、培養解決問題能力、創新能力等具有重要作用。尤其是化學這樣一種學科，動手能力的.強弱與知識的掌握其實是同等重要的。如果動手能力太弱，所學習到的知識就無法通過有效的方式真正組織起來，那么學到的知識就只是輸入而沒有輸出，只有理論而沒有實踐，對于這樣一門學科，這樣的缺陷是致命的，而這樣的能力是必須具備的。